sábado, 6 de agosto de 2022

AULA DISSOLUÇÃO DE SUBSTÂNCIAS

 DISSOLUÇÃO FÍSICA: fenômeno físico que consiste na disseminação de uma substância sólida, líquida ou gasosa, na massa de outra, constituindo com ela uma mistura homogênea (solução), mas sem reação química. 


Soluto: substância a ser dissolvida (separada em átomos, moléculas ou íons) pelo solvente. Exemplo: sal ou açúcar.

Solvente: substância que dissolve(separa as partículas do soluto) e as rodeia evitando que se juntem novamente. Exemplo: água.

Identificação de um solvente.

a. Soluto e solvente no mesmo estado físico, consideramos o que estiver em maior quantidade o solvente. Exemplo: água + álcool

b. Soluto e solvente em estado físico diferente, consideramos o que der o aspecto final, sólido, líquido ou gasoso, para a solução, independente da quantidade.
     Exemplo: a mistura de mercúrio líquido com prata em pó forma o amálgama, uma solução sólida, logo o solvente é a prata sólida.

Solução: mistura homogênea formada pela dissolução de um soluto em um solvente. Exemplo: água salgada.


A DISSOLUÇÃO OCORRE QUANDO

1. Existir 
atração eletrostática entre as partículas do soluto e do solvente.

2. Essa atração pode provocar a dissociação, fenômeno em que ocorre a separação de íons (dissociação iônica) ou de moléculas (dissociação molecular).  

dissociação ocorre quando a atração eletrostática das partículas do solvente sobre as do soluto for maior que a atração eletrostática entre as partículas do soluto e entre as partículas do solvente.

Obs: esta etapa ocorre com absorção de energia (endotérmica).

3. Solvatação processo em que as partículas do solvente são atraídas eletrostaticamente pelas partículas do soluto, ficando ao seu redor e assim evitando que se juntem novamente.

Obs 1: no caso do solvente ser a água a solvatação pode ser chamada de hidratação física.

Obs 2: esta etapa ocorre com liberação de energia (exotérmica).

Lembrando que a água é POLAR, ou seja tem dois polos ( positivo e negativo) na molécula.

Equação representativa da dissolução do Cloreto de sódio em água

NaCl(s) + H2O(l) ® Na1+(aq) +  Cl1-(aq)


FASES DA DISSOLUÇÃO



Vídeo mostrando a dissolução física do cloreto de sódio na água.

Para entender melhor o vídeo estude polaridade, principalmente da água => CLIQUE AQUI



Dissolução do KMnO4 =>https://www.youtube.com/watch?v=fZ1o_B4cS-o


ASSUNTOS INFLUENCIADOS PELA DISSOLUÇÃO

Aula 02 => Propriedades Físicas das Misturas =>
CLIQUE AQUI

Aula 03 => Solubilidade das Substâncias =>CLIQUE AQUI

Aula 04 => Separação de misturas =>CLIQUE AQUI

Aula 05 => Condutividade elétrica das soluções aquosas => 
CLIQUE AQUI

Aula 06 => Oxidação, Redução e Reatividade em meio aquoso =>CLIQUE AQUI

Aula 07 => Concentração molecular e iônica das soluções =>CLIQUE AQUI

Aula 08 => Propriedades Coligativas =>CLIQUE AQUI

Aula 09 => Ionização dos Ácidos =>CLIQUE AQUI

Aula 10 => Equilíbrio Químico e Iônico,

Aula 11 =>  Potencial Hidrogeniônico (pH),

Aula 12 => Eletroquímica.


DISSOLUÇÃO ENDOTÉRMICA: ocorre quando a energia absorvida para separar as partículas do soluto (dissociação) for maior que a energia liberada na sua solvatação. Neste caso, o meio externo sofrerá um resfriamento, pois perderá energia para o meio onde ocorre a dissolução.


DISSOLUÇÃO EXOTÉRMICA: ocorre quando a energia absorvida para separar as partículas do soluto (dissociação) for menor que a energia liberada na sua solvatação. Neste caso acontece liberação de energia para o meio externo e este será aquecido.

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