AULA - SOLUÇÃO, COLÓIDE E SUSPENSÃO

 SISTEMAS AQUOSOS

1. SOLUÇÕES VERDADEIRAS

   É uma mistura homogênea de um líquido (o solvente) com um gás ou um sólido (soluto). Numa solução, as partículas do soluto são atraídas pelas partículas do solvente e vice-versa. A esta ação do solvente sobre o soluto chamamos de solvatação e no caso do solvente ser a água a solvatação é chamada de hidratação. Não pode ser separada por filtração por que as partículas do soluto são muito pequenas.

2. COLOIDES

  Os coloides são misturas heterogêneas, ou seja, apresentam mais de uma fase, que são formadas sempre por um material chamado disperso (substância em menor quantidade) e outro chamado dispersante (substância em maior quantidade).

     Um exemplo de disperso são as proteínas, e um exemplo de dispersante é a água. É o tamanho do disperso que diferencia os coloides de uma mistura heterogênea comum, como é o caso da união de água e areia.

      O curioso é que os coloides, mesmo sendo misturas heterogêneas, quando analisados a olho nu, apresentam aspecto homogêneo. Para verificar as fases presentes em um coloide, é necessária a utilização de um microscópio eletrônico. 

Vamos conhecer as demais características dos coloides?

• Em repouso, as partículas do disperso não sofrem decantação, ou seja, não se depositam no fundo do recipiente;
• As partículas do disperso somente decantam quando o coloide é submetido a uma ultracentrífuga;
• O disperso não pode ser separado do dispersante por meio de um filtro comum, apenas com um ultrafiltro;
• Quando um feixe de luz é aplicado, as partículas do disperso espalham esse feixe por toda a extensão do coloide.

    Como todo coloide apresenta um disperso e um dispersante, outra caraterística importante dos coloides é o estado físico em que podemos encontrá-los. A determinação do estado físico de um coloide está relacionada com o estado físico do dispersante. Assim:

• Coloide sólido => apresenta dispersante sólido
• Coloide líquido => apresenta dispersante líquido
• Coloide gasoso => apresenta dispersante gasoso

    Os coloides podem ser micelares, moleculares ou iônicos. 

• Coloides micelares: as partículas dispersas são compostas por agregados de átomos.
• Coloides moleculares: são formados por macromoléculas.
• Coloides iônicos: sua composição é feita por íons.

     De acordo com o estado físico do dispersante, os coloides podem ser divididos em vários grupos. São eles:

a) Coloides sólidos

• Sol sólido: apresenta disperso sólido.

Ex.: Safira, pérola e rubi.

• Emulsão sólida: apresenta disperso líquido.

Ex.: Sorvete.

• Gel: apresenta disperso líquido.

Ex.: Geleia, queijo e gelatina.

• Espuma sólida: apresenta disperso gasoso.

Ex.: maria-mole, pedra-pomes e isopor.

b) Coloides líquidos

• Sol: apresenta disperso sólido.

Ex.: creme dental, goma arábica e tintas.

• Espuma: apresenta disperso gasoso.

Ex.: chantilly, espuma de sabão ou detergente.

c) Coloides gasosos

• Aerossol sólido: apresenta disperso sólido

Ex.: fumaça que sai de uma chaminé e nuvem de poeira.

• Aerossol líquido: apresenta disperso líquido.

Ex.: neblina, desodorante spray e nuvens.

  

3. SUSPENSÕES

   É um tipo de mistura na qual as partículas, maiores que aquelas em um coloide, estão distribuídas de modo desuniforme em um líquido ou gás. Suspensões podem ser separadas por filtração. A água barrenta contém partículas de solo em suspensão.