AULA ACERTO DE COEFICIENTES POR OXIREDUÇÃO

   TABELA PERIÓDICA

 ELETRONEGATIVIDADE: é um valor numérico que mede a tendência de um átomo neutro em receber elétrons e formar um íon negativo. 

 Exemplos: os ametais tem tendência natural de receber elétrons formado íons negativos.

Exemplos: Flúor [F], Oxigênio [O], Nitrogênio [N], Cloro [Cl], Carbono [C], Fósforo [P], Enxofre [S] , Bromo [Br], Iodo[I].

 Mas a combinação entre Ametais pode deixar um positivo e o outro negativo.

 Exemplo: na molécula do monÓxido de Carbono [CO] o Carbono será positivo e o Oxigênio será negativo, por ser mais eletronegativo que o Carbono. 

 O estado ou número de oxidação [NOX] de um elemento depende de com que, com quantos e o tipo de ligação [simples, dupla ou tripla] que o elemento esta fazendo.

 Exemplos: 

 1. No CO o Carbono tem Nox = +2 e o Oxigênio tem Nox = -2, soma igual a zero

 2. No CO₂ o Carbono tem Nox = +4 e o Oxigênio tem Nox = -2, soma igual a zero

 3. No CH₄ o Carbono tem Nox = -4 e o Hidrogênio tem Nox = +1, soma igual a zero

 4. No CH₂O o Carbono tem Nox = 0, o Oxigênio tem Nox = -2 e o Hidrogênio tem Nox = +1, soma igual a zero

 Elementos que apresentam, geralmente, número de oxidação fixo:  

O = -2, H = +1, F = -1, grupo 1 = +1, grupo 2 = +2 e Alumínio = +3.

ACERTO DE COEFICIENTES POR OXIREDUÇÃO

      Regras práticas:

a. Verificar qual (quais) elementos variaram seu Nox

b. Determinar o valor do Nox dos elementos que variara

c. Calcular a variação dos Nox e se forem divisíveis, dividir.

d. A variação de um elemento será o coeficiente do outro.

e. Nas equações iônicas a soma das cargas dos reagentes deve ser igual a soma das cargas dos produtos.

Exemplo:  HNO₃  +  C   =>  H₂O  +  CO₂  + NO

Observe que o Nitrogênio nos reagentes (a esquerda) esta combinado com 3 Oxigênios e nos produtos ( a direita ) está combinado com apenas um, logo deve ter variado seu Nox.

Observe que o Carbono nos reagentes (a esquerda) não esta combinado, logo seu Nox = zero e nos produtos ( a direita ) está combinado com dois Oxigênios, logo deve ter variado seu Nox.

Cálculo do Nox do Carbono: não combinado é zero e no CO₂ cada Oxigênio é -2, total -4, logo o Carbono deve ser +4 para a soma dar zero.

O Carbono passou de zero para +4  =>  Variação =  4

Cálculo do Nox do Nitrogênio no HNO3: a soma das cargas totais deve dar zero.

Tem 1 Hidrogênio = +1,  tem 3 Oxigênios = -2 x 3 = 6  e o Nitrogênio é nossa incógnita (x).

  +1- 6 + x = 0   => x = +5

Cálculo do Nox do Nitrogênio no NO: o Oxigênio é -2 e como a soma deve ser zero o Nitrogênio deve ser +2.

Variação do Nox do Nitrogênio: passou de +5 para +2  =>  Variação =  3

Continuando: a variação do Nox de um elemento será o coeficiente do outro.

 Coeficiente do Carbono = 3

 Coeficiente do Nitrogênio = 4

 Completando a equação:  4 HNO₃  +  3 C   =>  H₂O  +  CO₂  + NO

 O final do balanceamento é por tentativas.

                         4 HNO₃  +  3 C   =>  2 H₂O  +  3 CO₂  + 4 NO