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CONCEITOS BÁSICOS
Densidade ou massa específica: é uma propriedade específica de cada material que serve para identificar uma substância.
Essa grandeza pode ser enunciada da seguinte forma:
A densidade (ou massa específica) é a relação entre a massa (m) e o volume (v) ocupado por essa massa, de determinado material (sólido, líquido ou gasoso).
Densidade da água a 20 oC é 1 g/mL ou 1g/cm3 ou 1 Kg/L
Vaporização: é a mudança do estado líquido para o estado gasoso.
Vaporização espontânea é chamada de evaporação e ocorre a temperatura abaixo da temperatura de ebulição.
Vaporização não espontânea é chamada de ebulição.
Pressão de vapor: é a pressão exercida pelos vapores liberados por um líquido em equilíbrio com o respectivo líquido em um sistema fechado a uma dada temperatura.
Trata-se de mais uma propriedade característica das substâncias especialmente quando no estado líquido.
Ponto de ebulição: é a temperatura onde a pressão de vapor (Pv) de um líquido se iguala à pressão externa e o líquido passa bruscamente para o estado gasoso.
A ebulição é um processo não espontâneo, onde a temperatura permanece constante para substâncias puras, pois a atração entre suas partículas é a mesma em toda sua extensão, exigindo sempre a mesma quantidade de energia para ocorrer a separação.
Gráfico mostrando o ponto de ebulição para a água líquida uma substância pura.
MUDANÇAS DE ESTADO PARA SUBSTÂNCIAS IMPURAS OU MISTURAS.
Para uma substância pura, verifica-se que a temperatura permanece constante sempre que o substância estiver mudando de estado.
Para uma mistura, normalmente, o comportamento é diverso.
Se dissolvermos uma substância sólida em uma liquida, verificamos que a solução líquida resultante irá apresentar uma temperatura de início de ebulição superior à do líquido puro.
Isto ocorre por que a atração das moléculas do soluto dissolvidos sobre as do solvente dificultará a separação das moléculas do solvente na vaporização, exigindo mais energia para tal e representará uma maior temperatura de início da ebulição.
Mas, quanto mais solvente se vaporiza maior é a concentração da solução e maior a atração das partículas do soluto sobre as do solvente restante na solução, exigindo cada vez mais energia para sua vaporização, ou seja, a temperatura de ebulição não será constante, vai variar até não termos mais solvente misturado com o soluto.
No caso da água misturada com sal uma solução ou mistura homogênea sua ebulição iniciará a uma temperatura acima de 100 graus Celsius e continuará aumentando até o final da vaporização da água.
A densidade (ou massa específica) é a relação entre a massa (m) e o volume (v) ocupado por essa massa, de determinado material (sólido, líquido ou gasoso).
Densidade da água a 20 oC é 1 g/mL ou 1g/cm3 ou 1 Kg/L
Leituras da densidade: 1 quilograma de água ocupa um volume de 1 litro ou 1 litro de água tem massa igual a 1 quilograma.
Densidade do mercúrio (Hg) líquido a 20 oC é 13,6 g/mL ou 13,6 g/cm3 ou 13,6 Kg/L
Leituras da densidade: 13,6 quilograma de mercúrio(Hg) líquido um volume de 1 litro ou 1 litro de mercúrio(Hg) tem massa igual a 13,6 quilograma.
Vaporização: é a mudança do estado líquido para o estado gasoso.
Vaporização espontânea é chamada de evaporação e ocorre a temperatura abaixo da temperatura de ebulição.
Vaporização não espontânea é chamada de ebulição.
Pressão de vapor: é a pressão exercida pelos vapores liberados por um líquido em equilíbrio com o respectivo líquido em um sistema fechado a uma dada temperatura.
Trata-se de mais uma propriedade característica das substâncias especialmente quando no estado líquido.
Ponto de ebulição: é a temperatura onde a pressão de vapor (Pv) de um líquido se iguala à pressão externa e o líquido passa bruscamente para o estado gasoso.
A ebulição é um processo não espontâneo, onde a temperatura permanece constante para substâncias puras, pois a atração entre suas partículas é a mesma em toda sua extensão, exigindo sempre a mesma quantidade de energia para ocorrer a separação.
Gráfico mostrando o ponto de ebulição para a água líquida uma substância pura.
MUDANÇAS DE ESTADO PARA SUBSTÂNCIAS IMPURAS OU MISTURAS.
Para uma substância pura, verifica-se que a temperatura permanece constante sempre que o substância estiver mudando de estado.
Para uma mistura, normalmente, o comportamento é diverso.
Se dissolvermos uma substância sólida em uma liquida, verificamos que a solução líquida resultante irá apresentar uma temperatura de início de ebulição superior à do líquido puro.
Isto ocorre por que a atração das moléculas do soluto dissolvidos sobre as do solvente dificultará a separação das moléculas do solvente na vaporização, exigindo mais energia para tal e representará uma maior temperatura de início da ebulição.
Mas, quanto mais solvente se vaporiza maior é a concentração da solução e maior a atração das partículas do soluto sobre as do solvente restante na solução, exigindo cada vez mais energia para sua vaporização, ou seja, a temperatura de ebulição não será constante, vai variar até não termos mais solvente misturado com o soluto.
No caso da água misturada com sal uma solução ou mistura homogênea sua ebulição iniciará a uma temperatura acima de 100 graus Celsius e continuará aumentando até o final da vaporização da água.
DÚVIDAS: e-mail: rossettieti@gmail.com
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