AULA - LEITURA DE FÓRMULAS

LEITURAS DAS FÓRMULAS QUÍMICAS

          PARA COMPOSTOS MOLECULARES: que são formados por moléculas.

 1. LEITURA MOLAR: a unidade usada será mols de .......

      Ex: Sacarose: C₁₂H₂₂O_{11 =>} 1 mol de moléculas de sacarose é formado por 12 mols de

átomos de Carbono, 22 mols de átomos de Hidrogênio e 11 mols de átomos de Oxigênio.

1 mol de ............ = 6,02 x 10²³ ............

2. LEITURA ATÔMICA: mostra o número de átomos que compõe a substância

 
      Sacarose: C₁₂H₂₂O_{11= >} 1 x 6,02 x 10²³ moléculas de sacarose são formadas por

12 x 6,02 x 10²³ de átomos de Carbono, 22 x 6,02 x 10²³ átomos de Hidrogênio e

 

11x 6,02 x 10²³ átomos de Oxigênio.

 

3. LEITURA MÁSSICA: caracteriza a massa da substância e de seus componentes

 

     Sacarose: C₁₂H₂₂O_{11 =>} [(12x12) + (1x22) + (11x16)] = 342g de sacarose são formadas

 

por (12x12) = 144g de Carbono, (1x22) = 22g de Hidrogênio e (11x16) = 176g de Oxigênio.

           PARA COMPOSTOS IÔNICOS: identificados pela presença de metal + ametal na fórmula e se caracteriza por ser uma aglomerado de íons, que formam o que podemos chamar de partículas.

1. LEITURA MOLAR: a unidade usada será mols de .......

      Ex: Sulfato de alumínio [Al₂(SO₄)₃] => 1 mol de partículas de sulfato de alumínio é

formado por 2 mols de íons alumínio (Al⁺³), 3 mols de íons sulfato (SO₄^-2).

Total de íons, em mols = 5 mols de cátions e ânions

1 mol de ............ = 6,02 x 10²³ ............

2. LEITURA ATÔMICA: número de átomos formadores dos íons

      Ex: Sulfato de alumínio [Al₂(SO₄)₃] => 1 x 6,02 x 10²³ partículas de sulfato de alumínio

são formadas por 2 x 6,02 x 10²³ átomos de alumínio, 3 x 6,02 x 10²³ de átomos de

enxofre e 12 x 6,02 x 10²³ átomos de oxigênio.

 

3. LEITURA IÔNICA: mostra o número de íons que compõe a substância

      Ex: Sulfato de alumínio [Al₂(SO₄)₃]1=> 1 x 6,02 x 10²³ partículas de sulfato de alumínio

são formadas por 2 x 6,02 x 10²³ íons alumínio (Al⁺³), 3 x 6,02 x 10²³ íons sulfato (SO₄^-2).

       Total de íons =[2 x 6,02 x 10²³ íons alumínio (Al⁺³)] + [3 x 6,02 x 10²³ íons sulfato

(SO₄^-2)] = 5 x 6,02 x 10²³ íons.

4. LEITURA MÁSSICA: caracteriza a massa da substância e de seus componentes

     Ex: Sulfato de alumínio [Al₂(SO₄)₃] _=> [(2 x 27) + (3 x 32) + (12 x 16)] = 342g de

sulfato de alumínio são formadas por (2 x 27) = 54g de alumínio, (3 x 32) = 96g de enxofre

e (12 x 16) = 172gramas de oxigênio.