segunda-feira, 30 de março de 2020

AULA - LEITURA DE FÓRMULAS


LEITURAS DAS FÓRMULAS QUÍMICAS


          PARA COMPOSTOS MOLECULARES: que são formados por moléculas.

 1. LEITURA MOLAR: a unidade usada será mols de .......

      Ex: Sacarose: C12H22O11 => 1 mol de moléculas de sacarose é formado por 12 mols de

átomos de Carbono, 22 mols de átomos de Hidrogênio e 11 mols de átomos de Oxigênio.

1 mol de ............ = 6,02 x 1023 ............

2. LEITURA ATÔMICA: mostra o número de átomos que compõe a substância
 
      Sacarose: C12H22O11= > 1 x 6,02 x 1023 moléculas de sacarose são formadas por

12 x 6,02 x 1023 de átomos de Carbono, 22 x 6,02 x 1023 átomos de Hidrogênio e
 

11x 6,02 x 1023 átomos de Oxigênio.

 
3. LEITURA MÁSSICA: caracteriza a massa da substância e de seus componentes
 
     Sacarose: C12H22O11 => [(12x12) + (1x22) + (11x16)] = 342g de sacarose são formadas
 
por (12x12) = 144g de Carbono, (1x22) = 22g de Hidrogênio e (11x16) = 176g de Oxigênio.


           PARA COMPOSTOS IÔNICOS: identificados pela presença de metal + ametal na fórmula e se caracteriza por ser uma aglomerado de íons, que formam o que podemos chamar de partículas.

1. LEITURA MOLAR: a unidade usada será mols de .......

      Ex: Sulfato de alumínio [Al2(SO4)3] => 1 mol de partículas de sulfato de alumínio é

formado por 2 mols de íons alumínio (Al+3), 3 mols de íons sulfato (SO4-2).

Total de íons, em mols = 5 mols de cátions e ânions

1 mol de ............ = 6,02 x 1023 ............

2. LEITURA ATÔMICA: número de átomos formadores dos íons

      Ex: Sulfato de alumínio [Al2(SO4)3] => 1 x 6,02 x 1023 partículas de sulfato de alumínio

são formadas por 2 x 6,02 x 1023 átomos de alumínio, 3 x 6,02 x 1023 de átomos de

enxofre e 12 x 6,02 x 1023 átomos de oxigênio.
 

3. LEITURA IÔNICA: mostra o número de íons que compõe a substância

      Ex: Sulfato de alumínio [Al2(SO4)3]1=> 1 x 6,02 x 1023 partículas de sulfato de alumínio

são formadas por 2 x 6,02 x 1023 íons alumínio (Al+3), 3 x 6,02 x 1023 íons sulfato (SO4-2).

       Total de íons =[2 x 6,02 x 1023 íons alumínio (Al+3)] + [3 x 6,02 x 1023 íons sulfato

(SO4-2)] = 5 x 6,02 x 1023 íons.


4. LEITURA MÁSSICA: caracteriza a massa da substância e de seus componentes

     Ex: Sulfato de alumínio [Al2(SO4)3] => [(2 x 27) + (3 x 32) + (12 x 16)] = 342g de

sulfato de alumínio são formadas por (2 x 27) = 54g de alumínio, (3 x 32) = 96g de enxofre

e (12 x 16) = 172gramas de oxigênio.
 
 
 

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