LEITURAS DAS FÓRMULAS QUÍMICAS
PARA COMPOSTOS MOLECULARES: que são formados por moléculas.
Ex: Sacarose: C12H22O11
=> 1 mol de moléculas de sacarose é formado por 12 mols de
átomos de
Carbono, 22 mols de átomos de Hidrogênio e 11 mols de átomos de Oxigênio.
1 mol de ............ =
6,02 x 1023 ............
2. LEITURA
ATÔMICA: mostra o número de átomos que compõe a substância
Sacarose: C12H22O11= > 1 x 6,02 x 1023 moléculas de sacarose são formadas por
12 x 6,02 x 1023
de átomos de Carbono, 22 x 6,02 x 1023 átomos de Hidrogênio e
11x 6,02 x 1023
átomos de Oxigênio.
3. LEITURA
MÁSSICA: caracteriza a massa da substância e de seus componentes
Sacarose: C12H22O11
=> [(12x12) + (1x22) + (11x16)] = 342g de sacarose são formadas
por (12x12) = 144g
de Carbono, (1x22) = 22g de Hidrogênio e (11x16) = 176g de Oxigênio.
PARA COMPOSTOS IÔNICOS: identificados pela presença de metal +
ametal na fórmula e se caracteriza por ser uma aglomerado de íons, que formam o
que podemos chamar de partículas.
1. LEITURA
MOLAR: a unidade usada será mols de .......
Ex: Sulfato de alumínio [Al2(SO4)3] => 1 mol de
partículas de sulfato de alumínio é
formado por 2
mols de íons alumínio (Al+3), 3 mols de íons sulfato (SO4-2).
Total de íons,
em mols = 5 mols de cátions e ânions
1 mol de ............ =
6,02 x 1023 ............
2. LEITURA
ATÔMICA: número de átomos formadores dos íons
Ex:
Sulfato de alumínio [Al2(SO4)3] => 1
x 6,02 x 1023 partículas de sulfato de alumínio
são formadas
por 2 x 6,02 x 1023 átomos de alumínio, 3 x 6,02 x 1023
de átomos de
enxofre e 12 x
6,02 x 1023 átomos de oxigênio.
3. LEITURA
IÔNICA: mostra o número de íons que compõe a substância
Ex: Sulfato de alumínio [Al2(SO4)3]1=> 1 x 6,02 x 1023
partículas de sulfato de alumínio
são formadas por 2 x 6,02 x 1023 íons alumínio (Al+3), 3 x 6,02 x 1023 íons sulfato (SO4-2).
Total de íons =[2 x 6,02 x 1023
íons alumínio (Al+3)] + [3 x 6,02 x 1023 íons
sulfato
(SO4-2)] = 5 x 6,02 x 1023 íons.
4. LEITURA
MÁSSICA: caracteriza a massa da substância e de seus componentes
Ex: Sulfato de alumínio [Al2(SO4)3] => [(2 x 27) +
(3 x 32) + (12 x 16)] = 342g de
sulfato de alumínio são formadas por (2 x 27) = 54g de alumínio, (3 x 32) = 96g de enxofre
e (12 x 16) =
172gramas de oxigênio.
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