As
fórmulas constituem o meio mais simples e inconfundível para designar os
compostos inorgânicos e orgânicos. São essenciais no estabelecimento das
equações químicas. Seu uso é particularmente indicado na designação de
substâncias de composição complexa, bem como na descrição de procedimentos
químicos de modo a evitar a possibilidade de falsas interpretações. Entretanto,
não se recomenda o seu uso generalizado, embora, em certas circunstâncias, se
possa preferir uma fórmula a um nome de pronúncia difícil.
CRONOLOGIA
DAS FÓRMULAS
1.
Relações Estequiométricas
Seu
cálculo inicialmente foi feito com relações estequiométricas básicas, em massa,
usando uma balança para determinar dados experimentais tirados de reações
químicas.
Dado
prático: na eletrólise de 100 gramas de água são formadas 11,1 gramas de gás
hidrogênio e 88,9 gramas de gás oxigênio.
2.
Fórmula Ponderal (%): mostra a porcentagem de cada elemento na substância.
Sinônimos:
fórmula centesimal, percentual.
Baseado
em dados estequiométricos chegamos à fórmula ponderal da água.
Hidrogênio: 11,11
gramas por
100 gramas = 11,11%
Oxigênio: 88,89
gramas por
100 gramas = 88,89%
Fórmula
centesimal da água => H11,11%O 88,89%
3. Fórmula Mínima: é a fórmula que indica a menor proporção entre os elementos que entram na formação da molécula do composto.
A criação
da escala de massas atômicas possibilitou calcular a proporção entre os
elementos que compõe a fórmula ponderal.
Essa proporção expressa quantos mols existe de cada elemento na composição da substância.
Cálculo
para o hidrogênio: 11,11%
Sua massa
molar é igual a 1 grama.
Dividido 11,11
gramas por 1,0 grama = 11,11mol.
11,11
gramas de hidrogênio corresponde a 11,11 mols.
Cálculo
para o oxigênio: 88,89%
Sua massa
molar é igual a 16 gramas.
88,89
gramas dividido por 16,0 gramas = 5,55mol.
88,89
gramas de Oxigênio corresponde a 5,55 mols
Dividindo
os dois valores pelo menor teremos;
11,11
dividido por 5,55 = 2 mols
5,55
dividido por 5,55 = 1mol
A fórmula
mínima da água esta na proporção de 2 mols de hidrogênios para 1 mol de
oxigênio.
Fórmula
mínima da água => H2O
A fórmula
mínima não conseguiu o objetivo de identificar cada substância, pois existem
substâncias diferentes com fórmulas mínimas iguais, veja exemplos abaixo.
Ex:
fórmula mínima do benzeno calculada => C1H1
Ex:
fórmula mínima do gás acetileno(etino) calculada => C1H1
4. Fórmula Molecular: é a fórmula que indica o número exato de mols que entram na formação da molécula do composto.
Para
calcular a quantidade de cada elemento foi necessário o cálculo da massa
molecular ou molar da substância. Este cálculo foi feito experimentalmente
usando as propriedades coligativas.
Ex 1: benzeno de fórmula mínima C1H1apresenta
massa igual a 13 e sua massa molar é igual a 78 que é seis vezes maior, ou seja
apresenta seis vezes mais átomos que a mínima, logo sua fórmula molecular é C6H6.
Ex 2: o gás etino de fórmula mínima C1H1apresenta
massa igual a 13 e sua massa molar é igual a 26 que é duas vezes maior, ou seja
apresenta duas vezes mais átomos que a mínima, logo sua fórmula molecular
é C2H2
Exercícios resolvidos: CLIQUE AQUI
LEITURAS DAS FÓRMULAS QUÍMICAS
PARA COMPOSTOS MOLECULARES: que são formados por moléculas.
Ex: Sacarose: C12H22O11 => 1 mol de moléculas de sacarose é formado por 12 mols de
átomos de Carbono, 22 mols de átomos de Hidrogênio e 11 mols de átomos de Oxigênio.
1 mol de ............ = 6,02 x 1023 ............
2. LEITURA ATÔMICA: mostra o número de átomos que compõe a substância
Sacarose: C12H22O11= > 1 x 6,02 x 1023 moléculas de sacarose são formadas por:
12x 6,02 x 1023 átomos de Carbono, 22x 6,02x1023 átomos de Hidrogênio e 11x 6,02x1023 átomos de Oxigênio.
3. LEITURA MÁSSICA: caracteriza a massa da substância e de seus componentes
Sacarose: C12H22O11 => [(12x12) + (1x22) + (11x16)] = 342g de sacarose são formadas por:
(12x12) = 144g de Carbono, (1x22) = 22g de Hidrogênio e (11x16) = 176g de Oxigênio.
PARA COMPOSTOS IÔNICOS: identificados pela presença de metal + ametal na fórmula e se caracteriza por ser uma aglomerado de íons, que formam o que podemos chamar de partículas.
1. LEITURA MOLAR: a unidade usada será mols de .......
Ex: Sulfato de alumínio [Al2(SO4)3] => 1 mol de partículas de sulfato de alumínio é formado por 2 mols de íons alumínio (Al+3), 3 mols de íons sulfato (SO4-2).
Total de íons, em mols = 5 mols de cátions e ânions
1 mol de ............ = 6,02 x 1023 ............
2. LEITURA ATÔMICA: número de átomos formadores dos íons
Ex: Sulfato de alumínio [Al2(SO4)3] => 1 x 6,02 x 1023 partículas de sulfato de alumínio são formadas por 2 x 6,02 x 1023 átomos de alumínio, 3 x 6,02 x 1023 de átomos de enxofre e 12 x 6,02 x 1023 átomos de oxigênio.
3. LEITURA IÔNICA: mostra o número de íons que compõe a substância
Ex: Sulfato de alumínio [Al2(SO4)3]1=> 1 x 6,02 x 1023 partículas de sulfato de alumínio são formadas por 2 x 6,02 x 1023 íons alumínio (Al+3), 3 x 6,02 x 1023 íons sulfato (SO4-2).
Total de íons =[2 x 6,02 x 1023 (Al+3)] + [3 x 6,02 x 1023 (SO4-2)] = 5 x 6,02 x 1023 íons.
4. LEITURA MÁSSICA: caracteriza a massa da substância e de seus componentes
Ex: Sulfato de alumínio [Al2(SO4)3] => [(2 x 27) + (3 x 32) + (12 x 16)] = 342g de sulfato de alumínio são formadas por (2 x 27) = 54g de alumínio, (3 x 32) = 96g de enxofre e (12 x 16) = 172gramas de oxigênio.
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