AULA - FÓRMULAS

As fórmulas constituem o meio mais simples e inconfundível para designar os compostos inorgânicos e orgânicos. São essenciais no estabelecimento das equações químicas. Seu uso é particularmente indicado na designação de substâncias de composição complexa, bem como na descrição de procedimentos químicos de modo a evitar a possibilidade de falsas interpretações. Entretanto, não se recomenda o seu uso generalizado, embora, em certas circunstâncias, se possa preferir uma fórmula a um nome de pronúncia difícil.

CRONOLOGIA DAS FÓRMULAS

Fórmula química é a representação gráfica de uma só espécie de molécula.

A molécula é constituída de átomos.

Determinar a fórmula é, portanto, conhecer o número de átomos.

Analogamente, a massa molar e o número de mols de cada elemento presente nesta substância.

Ex: leitura molar de uma fórmula.

C₆H₁₂O₆: significa que em um mol de moléculas desta substância teremos 6 mols de átomos de Carbono, 12 mols de átomos de Hidrogênio e 6 mols de átomos de Oxigênio ou 1 mol de moléculas é formado por 72gramas de Carbono, 12 gramas de Hidrogênio e 96 gramas de Oxigênio.

CRONOLOGIA DA DETERMINAÇÃO DAS FÓRMULAS.

1. Relações Estequiométricas

Seu cálculo inicialmente foi feito com relações estequiométricas básicas, em massa, usando uma balança para determinar dados experimentais tirados de reações químicas.

Dado prático: na eletrólise de 100 gramas de água são formadas 11,1 gramas de gás hidrogênio e 88,9 gramas de gás oxigênio.

2. Fórmula Ponderal (%): mostra a porcentagem de cada elemento na substância.

Sinônimos: fórmula centesimal, percentual.

Baseado em dados estequiométricos chegamos à fórmula ponderal da água.

Hidrogênio: 11,11 gramas por 100 gramas = 11,11%

Oxigênio: 88,89 gramas por 100 gramas = 88,89%

Fórmula centesimal da água => H_11,11%O _88,89%

3. Fórmula Mínima: é a fórmula que indica a menor proporção entre os elementos que entram na formação da molécula do composto.

A criação da escala de massas atômicas possibilitou calcular a proporção entre os elementos que compõe a fórmula ponderal.

Essa proporção expressa quantos mols existe de cada elemento na composição da substância.

Cálculo para o hidrogênio: 11,11%

Sua massa molar é igual a 1 grama.

Dividido 11,11 gramas por 1,0 grama = 11,11mol.

11,11 gramas de hidrogênio corresponde a 11,11 mols.

Cálculo para o oxigênio: 88,89%

Sua massa molar é igual a 16 gramas.

88,89 gramas dividido por 16,0 gramas =  5,55mol.

88,89 gramas de Oxigênio corresponde a 5,55 mols

Dividindo os dois valores pelo menor teremos;

11,11 dividido por 5,55 = 2 mols

5,55 dividido por 5,55 = 1mol

A fórmula mínima da água esta na proporção de 2 mols de hidrogênios para 1 mol de oxigênio.

Fórmula mínima da água => H₂O

A fórmula mínima não conseguiu o objetivo de identificar cada substância, pois existem substâncias diferentes com fórmulas mínimas iguais, veja exemplos abaixo.

Ex: fórmula mínima do benzeno calculada => C₁H₁ 

Ex: fórmula mínima do gás acetileno(etino) calculada => C₁H₁

4. Fórmula Molecular: é a fórmula que indica o número exato de mols que entram na formação da molécula do composto.

Para calcular a quantidade de cada elemento foi necessário o cálculo da massa molecular ou molar da substância. Este cálculo foi feito experimentalmente usando as propriedades coligativas.

Ex 1: benzeno de fórmula mínima C₁H₁apresenta massa igual a 13 e sua massa molar é igual a 78 que é seis vezes maior, ou seja apresenta seis vezes mais átomos que a mínima, logo sua fórmula molecular é C₆H₆.

Ex 2: o gás etino de fórmula mínima C₁H₁apresenta massa igual a 13 e sua massa molar é igual a 26 que é duas vezes maior, ou seja apresenta duas vezes mais átomos que a mínima, logo sua fórmula molecular é C₂H₂

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