As
fórmulas constituem o meio mais simples e inconfundível para designar os
compostos inorgânicos e orgânicos. São essenciais no estabelecimento das
equações químicas. Seu uso é particularmente indicado na designação de
substâncias de composição complexa, bem como na descrição de procedimentos
químicos de modo a evitar a possibilidade de falsas interpretações. Entretanto,
não se recomenda o seu uso generalizado, embora, em certas circunstâncias, se
possa preferir uma fórmula a um nome de pronúncia difícil.
CRONOLOGIA
DAS FÓRMULAS
Fórmula
química é a representação gráfica de uma só espécie de molécula.
A
molécula é constituída de átomos.
Determinar
a fórmula é, portanto, conhecer o número de átomos.
Analogamente,
a massa molar e o número de mols de cada elemento presente nesta substância.
Ex:
leitura molar de uma fórmula.
C6H12O6:
significa que em um mol de moléculas desta substância teremos 6 mols de átomos
de Carbono, 12 mols de átomos de Hidrogênio e 6 mols de átomos de Oxigênio ou 1
mol de moléculas é formado por 72gramas de Carbono, 12 gramas de Hidrogênio e 96
gramas de Oxigênio.
CRONOLOGIA
DA DETERMINAÇÃO DAS FÓRMULAS.
1.
Relações Estequiométricas
Seu
cálculo inicialmente foi feito com relações estequiométricas básicas, em massa,
usando uma balança para determinar dados experimentais tirados de reações
químicas.
Dado
prático: na eletrólise de 100 gramas de água são formadas 11,1 gramas de gás
hidrogênio e 88,9 gramas de gás oxigênio.
2.
Fórmula Ponderal (%): mostra a porcentagem de cada elemento na substância.
Sinônimos:
fórmula centesimal, percentual.
Baseado
em dados estequiométricos chegamos à fórmula ponderal da água.
Hidrogênio: 11,11
gramas por
100 gramas = 11,11%
Oxigênio: 88,89
gramas por
100 gramas = 88,89%
Fórmula
centesimal da água => H11,11%O 88,89%
3. Fórmula Mínima: é a fórmula que indica a menor proporção entre os elementos que entram na formação da molécula do composto.
A criação
da escala de massas atômicas possibilitou calcular a proporção entre os
elementos que compõe a fórmula ponderal.
Essa proporção expressa quantos mols existe de cada elemento na composição da substância.
Cálculo
para o hidrogênio: 11,11%
Sua massa
molar é igual a 1 grama.
Dividido 11,11
gramas por 1,0 grama = 11,11mol.
11,11
gramas de hidrogênio corresponde a 11,11 mols.
Cálculo
para o oxigênio: 88,89%
Sua massa
molar é igual a 16 gramas.
88,89
gramas dividido por 16,0 gramas = 5,55mol.
88,89
gramas de Oxigênio corresponde a 5,55 mols
Dividindo
os dois valores pelo menor teremos;
11,11
dividido por 5,55 = 2 mols
5,55
dividido por 5,55 = 1mol
A fórmula
mínima da água esta na proporção de 2 mols de hidrogênios para 1 mol de
oxigênio.
Fórmula
mínima da água => H2O
A fórmula
mínima não conseguiu o objetivo de identificar cada substância, pois existem
substâncias diferentes com fórmulas mínimas iguais, veja exemplos abaixo.
Ex:
fórmula mínima do benzeno calculada => C1H1
Ex:
fórmula mínima do gás acetileno(etino) calculada => C1H1
4. Fórmula Molecular: é a fórmula que indica o número exato de mols que entram na formação da molécula do composto.
Para
calcular a quantidade de cada elemento foi necessário o cálculo da massa
molecular ou molar da substância. Este cálculo foi feito experimentalmente
usando as propriedades coligativas.
Ex 1: benzeno de fórmula mínima C1H1apresenta
massa igual a 13 e sua massa molar é igual a 78 que é seis vezes maior, ou seja
apresenta seis vezes mais átomos que a mínima, logo sua fórmula molecular é C6H6.
Ex 2: o gás etino de fórmula mínima C1H1apresenta
massa igual a 13 e sua massa molar é igual a 26 que é duas vezes maior, ou seja
apresenta duas vezes mais átomos que a mínima, logo sua fórmula molecular
é C2H2
Exercícios resolvidos: CLIQUE AQUI
DÚVIDAS: rossettieti@gmail.com
Nenhum comentário:
Postar um comentário